Materi Hantar Listrik Larutan kelas 10 SMA/MA + Latihan Soal

Materi Hantar Listrik Larutan kelas 10 SMA/MA - Hai adik adik yang baik, nah pada kesempatan kali ini kakak ingin membagikan kepada adika dik mengenai materi yang kakak siapkan untuk adik adik materi ini merupakan materi dari mata pelajaran Kimia untuk jurusan Ilmu Pengetahuan Alam kelas X SMA/MA, dengan pembahsan Hantar Listrik Larutan dalam BAB Daya Hantar Listrik pada Larutan, Semoga bermanfaat untuk adik adik ya. Semangat!!

Materi Hantar Listrik Larutan kelas 10 SMA/MA + Latihan Soal

A. Tujuan Pembelajaran

Setelah kegiatan pembelajaran 1 ini diharapkan peserta didik dapat :

1. Mengidentifikasi larutan yang bersifat elektrolit atau non elektrolit

2. Menganalisis ciri larutan non eletrolit

3. Menganalisis ciri larutan elektrolit

B. Uraian Materi

Pernahkah kalian melihat orang menggunakan alat seperti pada gambar berikut ini?

Gambar 1. Kegiatan menangkap ikan dengan arus litrik (Sumber : http://youtube.com)

Hal apa yang terpikirkan oleh kalian? Alat apakah yang digunakan oleh orang tersebut? Dan apakah ia akan mendapatkan ikan?

Kegiatan di atas merupakan suatu contoh kasus yang sering kalian temui dalam kehidupan sehari-hari. Pada kasus lainnya, mungkin kalian pernah mendengar atau melihat orang yang tersengat listrik. Atau mungkin pernah merasakan sendiri tersengat listrik. Sebenarnya hal tersebut dapat terjadi karena adanya keberadaan ion- ion terlarut yang terdapat dalam cairan pada tubuh makhluk hidup. Bagaimana pengaruh ion-ion tersebut? Dan bagaimana hal tersebut dapat terjadi? Untuk mendapatkan penjelasan ilmiahnya, mari kita diskusikan materi tersebut!

1. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Larutan adalah campuran homogen dari dua zat atau lebih. Larutan tersusun dari pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute). Berdasarkan daya hantar listriknya, sifat larutan dapat dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut dalam suatu larutan. Zat yang dapat larut dalam air dibedakan menjadi elektrolit dan non-elektrolit. Perbedaan ini berdasarkan adanya daya hantar listrik pada larutan. Zat elektrolit dalam air akan terurai menjadi ion-ion, sedangkan zat non-elektrolit dalam pelarut air tidak terurai menjadi ion-ion.

Secara umum, larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit dapat didefinisikan sebagai berikut :

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya, sehingga larutan dapat menghantarkan listrik. Pada percobaan, larutan ini umumnya memiliki ciri dapat menyalakan lampu dan menghasilkan gelembung gas pada elektrodenya. Larutan yang demikian disebut larutan elektrolit. Umumnya larutan elektrolit termasuk kedalam senyawa ion seperti NaCl, NaOH, dan sebagainya dan senyawa kovalen polar seperti HCl, H2SO4, dan sebagainya

Gambar 2. Ilustrasi larutan elektrolit pada NaCl atau garam dapur

Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam pelarutnya, sehingga larutan tidak dapat mengantarkan listrik. Ciri dari larutan ini dalam suatu percobaan adalah tidak dapat menyalakan lampu dan tidak menghasilkan gas pada kedua elektrodenya. Larutan yang demikian disebut larutan non-elektrolit. Senyawa yang termasuk dalam kelompok ini adalah urea, gula (glukosa atau sukrosa), alcohol dan senyawa-senyawa kovalen non polar.

Gambar 3. Ilustrasi larutan non elektrolit pada glukosa atau gula

2. Senyawa Pembentuk Larutan Elektrolit

a. Senyawa ion

Senyawa ion merupakan zat elektrolit yang jika larut dalam air dapat menghasilkan ion-ion, misalnya NaCl dan garam lainnya.

Padatannya tidak dapat menghantarkan arus listrik. Sebab, dalam padatan, ion-ionnya tidak bergerak bebas.
Lelehan: Dapat menghantarkan listrik. Sebab, dalam lelehan, ion-ionnya dapat bergerak relatif lebih bebas dibandingkan ion-ion dalam zat padat.
Larutan (dalam pelarut air): Dapat menghantarkan listrik. Sebab, dalam larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas.

b. Senyawa Kovalen Polar

Senyawa kovalen polar adalah senyawa yang atom-atomnya bergabung melalui ikatan kovalen. Senyawa kovalen polar terbentuk karena dua atom yang bergabung mempunyai perbedaan keelektronegatifan. Contoh senyawa kovalen polar, di antaranya larutan asam klorida, larutan amonia, dan asam cuka murni

Padatan: Tidak dapat menghantarkan listrik, karena padatannya terdiri atas molekul-molekul netral meski bersifat polar.
Lelehan: Tidak dapat menghantarkan listrik, karena lelehannya terdiri atas molekul-molekul netral meski dapat bergerak bebas.
Larutan (dalam air): Dapat menghantarkan listrik, karena dalam larutan molekul-molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas.

C. Rangkuman

1. Larutan merupakan campuran homogen yang komponennya terdiri dari zat terlarut dan pelarut.

2. Berdasarkan daya hantar listriknya larutan dikelompokkan menjadi :

- Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, disebut larutan elektrolit.

- Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, disebut larutan nonelektrolit.

3. Dalam larutan elektrolit terjadi penguraian ion-ion yang dapat bergerak bebas sehingga mampu menghantarkan arus listrik.

4. Senyawa ion dan kovalen polar merupakan senyawa yang tergolong senyawa elektrolit.

5. Senyawa kovalen polar merupakan senyawa yang tergolong senyawa non elektrolit.

6. Cara membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan hasil uji larutan

D. Penugasan Mandiri

A. Uji Daya Hantar Listrik Larutan di Sekitarmu

Cobalah untuk melakukan serangkaian percobaan kimia sederhana menggunakan larutan yang berada di sekitarmu dengan mengikuti petunjuk berikut ini.

B. Alat dan Bahan

Alat :

Gelas
Kabel
Lampu Kecil
Baterai Besar 2 buah
Gunting
Paku yang telah diamplas atau dibersihkan 2 buah

Bahan :

Air sumur
Air garam
Air gula
Air jeruk
Air sabun
Minuman isotonic
Air sungai

C. Prosedur Pengujian

Rangkailah alat uji daya hantar listrik sederhana sehingga berfungsi dengan baik seperti pada gambar.
Ambillah masing-masing 100 ml larutan yang akan diuji daya hantar listriknya dan masukkan ke dalam gelas
Ujilah daya hantar listrik larutan uji dengan menggunakan rangkaian alat penguji elektrolit dengan cara mencelupkan elektroda ke dalam larutan!
Amati perubahan yang terjadi dan apakah lampu menyala, dan lihat perubahan di sekitar elektroda (catat dalam tabel pengamatan)!
Dengan cara yang sama, ujilah daya hantar larutan lain yang tersedia!

D. Hasil Pengamatan

Tabel 1. Hasil Pengamatan

E. Pertanyaan

Bagaimanakah cara membedakan larutan elektrolit dan nonelektrolit jika dilihat dari hasil pengamatan yang dilakukan?
Larutan manakah yang termasuk larutan elektrolit?
Larutan manakah yang termasuk larutan nonelektrolit?

E. Latihan Soal

Kerjakan soal di bawah ini dengan benar dan jujur!

1. Pernyataan yang benar tentang elektrolit ....

A. Zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif

B. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul- molekul.

C. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi atom- atom.

D. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion.

E. Zat-zat yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi gas-gas tertentu

Pembahasan:

Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan listrik karena akan terurai menjadi ion negatif dan positif ketika dilarutkan dalam suatu pelarut.

2. Larutan berikut ini yang tergolong larutan elektrolit adalah ....

A. Alkohol

B. Air gula

C. Air garam dapur

D. Urea

E. Glukosa

Pembahasan:

Larutan elektrolit adalah larutan yang terurai menjadi ion-ion ketika dilarutkan dalam air sehingga dapat menghantarkan listrik. Contohnya larutan garam (NaCl), larutan basa seperti NaOH, KOH, AgOH, larutan asam seperti HCl, HBr, HNO3 dan sebagainya.

Sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak terurai menjadi ion-ion ketika dilarutkan dalam air sehingga tidak dapat menghantarkan listrik. Misalnya larutan gula (glukosa), urea, alkohol dan senyawa-senyawa nonpolar. Berdasarkan penjelasan di atas, maka jawaban untuk soal ini adalah air garam

3. Pasangan larutan berikut yang tergolong non elektrolit adalah ....

A. Urea dan air minum

B. Urea dan gula

C. Asam asetat dan amoniak

D. Garam dapur dan asam sulfat

E. Air laut dan garam dapur

Pembahasan:

Elektrolit : air minum, asam asetat, asam sulfat, amoniak

Nonelektrolit : urea, gula, alkohol, dan senyawa kovalen nonpolar

4. Glukosa dalam air membentuk larutan nonelektrolit karena ....

A. Glukosa merupakan senyawa yang tidak mengalami ionisasi

B. Glukosa merupakan senyawa yang mengalami ionisasi

C. Glukosa merupakan senyawa yang tidak mengalami ionisasi

D. Glukosa merupakan senyawa nonpolar

E. Glukosa merupakan senyawa kovalen nonpolar yang larut dalam air menjadi kovalen polar

Pembahasan:

5. Hasil percobaan daya hantar listrik beberapa larutan menghasilkan data sebagai berikut :

Larutan yang tergolong elektrolit dan nonelektrolit secara berurutan adalah larutan nomor ....

A. 1 dan 2

B. 1 dan 5

C. 2 dan 4

D. 2 dan 5

E. 4 dan 5

Pembahasan:

Pada soal ini kalian diharuskan untuk mengidentifikasi terlebih dahulu sifat elektrolit dari 5 larutan tersebut, yakni :

Berdasarkan uraian di atas, maka jawaban yang tepat untuk soal tersebut adalah A. 1 dan 2

6. Larutan-larutan elektrolit dapat berupa senyawa ….

A. Ion

B. Ion dan kovalen Polar

C. Kovalen polar

D. Ion dan kovalen nonpolar

E. Kovalen nonpolar

Pembahasan:

Senyawa Ion dan Kovalen Polar termasuk ke dalam senyawa elektrolit karena dapat terurai menjadi ion-ion sehingga dapat menghantarkan listrik.

Demikianlah informasi yang bisa kami sampaikan, mudah-mudahan dengan adanya Materi Hantar Listrik Larutan kelas 10 SMA/MA ini para siswa akan lebih semangat lagi dalam belajar demi meraih prestasi yang lebih baik. Selamat belajar!!